Большая Советская энциклопедия (Но) - БСЭ

В. Д. Новодворский.

Номенклатура неорганических соединений

Номенклатура неорганических соединений, см. Номенклатура химическая.

Номенклатура органических соединений

Номенклатура органических соединений, см. Номенклатура химическая.

Номенклатура продукции

Номенклатура продукции, классифицированный перечень материальных благ, производимых промышленностью и производственными предприятиями др. отраслей хозяйства. В СССР действует единая плановая и отчётная Н. п. По степени детализации или обобщения отдельных разновидностей продукции различают номенклатуру: развёрнутую (специфицированную) по типам, маркам, профилям, размерам, артикулам, сортам; групповую, в которой отдельные позиции развёрнутой номенклатуры объединены в однородные группы под единым наименованием; сводно-плановую — наиболее укрупнённый перечень продукции.

В народно-хозяйственном плане Н. п. представлена важнейшими (и в наиболее укрупнённом перечне) видами продукции, определяющими основные отраслевые и межреспубликанские связи. В планах отраслей и ведомств Н. п. более детализирована, в её состав включается: продукция, входящая в номенклатуру народно-хозяйственного плана; продукция, распределяемая Государственным комитетом Совета Министров СССР по материально-техническому снабжению для обеспечения общесоюзных нужд, межотраслевых и межреспубликанских поставок; новые виды продукции и изделия, имеющие важное значение для развития отрасли, но учтенные в номенклатуре народно-хозяйственного плана; изделия, обеспечивающие внутриотраслевые и межотраслевые пропорции и кооперированные поставки.

В плане развития хозяйства союзных республик (союзно-республиканского и местного подчинения) включаются Н. п., производство которой утверждается в народно-хозяйственном плане, и те виды продукции, которые имеют важное значение для развития хозяйства данной союзной республики. В планах предприятий формируется детальный перечень Н. п. на основе плановых заданий, доводимых до них вышестоящими организациями, а также с учётом заказов, принятых в порядке прямых связей с потребителями, сбытовыми и торгующими организациями. Наряду с номенклатурой полуфабрикатов, кооперированных поставок добавляется Н. п. для собственных нужд. При разработке народно-хозяйственного плана, планов министерств и ведомств СССР, союзных республик единицы измерения продукции должны соответствовать измерителям, предусмотренным в формах и показателях к составлению народно-хозяйственных планов.

Б. Ф. Никонов.

Номенклатура химическая

Номенклатура химическая, система рациональных названий химически индивидуальных веществ. Первая такая система была выработана в 1787 Комиссией французских химиков под председательством А. Л. Лавуазье. До этого названия веществ давались произвольно: по случайным признакам, по способам получения, по имени первооткрывателя и т. п. Каждое вещество имело по нескольку названий-синонимов. Комиссия Лавуазье постановила, что каждое вещество может иметь только одно название; наименование сложного вещества состоит из двух слов, указывающих на род и вид соединения, должно быть удобопроизносимым и не противоречить нормам языка. Н. х., предложенная французскими учёными и основанная на кислородной теории (см. Кислород), явилась образцом для создания в начале 19 в. национальных номенклатур, в том числе русской. Современная номенклатура неорганических соединений и номенклатура органических соединений разработаны международными комиссиями, стремившимися выразить словами всю информацию, содержащуюся в формулах химических. Задача эта чрезвычайно сложная. При пользовании т. н. международной Н, х. следует помнить высказывание А. М. Бутлерова (1859) о русской Н. х.: «большею частью своей массы она сольется с общею химической номенклатурой, а русские названия, выработавшиеся в обыденном языке, как были, так и останутся в употреблении у русских химиков» (Соч., т. 3, 1958, с. 143). По мнению Д. И. Менделеева (1869), «… в деле номенклатуры нельзя быть совершенно последовательным: есть известного рода обычаи…, от которых отступить невозможно, иначе рискуешь быть непонятым даже теми, кто привык уже к химическому изложению. Из разных названий, более или менее рационально составленных, нужно избрать… не только такое, которое более ясно выражает особенность или состав данного вещества, но также и такое, которое не поражает ухо своим неудобством» (Соч., т. 13, 1949, с. 283).

Номенклатура неорганических соединений (Н. н. с.). Главные положения русской Н. н. с. создали химики 1-й половины 19 в., в частности В. М. Севергин и главным образом Г. И. Гесс с сотрудниками (1831, 1835). Эта Н. н. с., переработанная Менделеевым (1861, 1869), была общеупотребительна (с некоторыми поправками) вплоть до 1930-х гг., когда советские химики стали предпочитать т. н. международные названия, заимствованные из западно-европейских языков. Приводимые ниже основные положения Н. н. с. составлены с учётом названий, применяемых в научной и учебной химической литературе. Эти положения отражают переходное состояние Н. н. с., существующее в 60 — начале 70-х гг.

Основой Н. н. с. служат названия химических элементов (см. Знаки химические). Как правило, название соединения состоит из двух слов. Одно из них означает принадлежность данного соединения к определённому роду (или классу), другое — к определённому виду. Например, в названии «серная кислота» существительное показывает, что данное вещество относится к кислотам, а прилагательное поясняет, что это кислота, образованная серой в высшей степени окисления. Название «сульфат натрия» говорит, что вещество принадлежит к сульфатам (солям серной кислоты) и представляет собой соль натрия.

В Н. н. с. применяют корни главным образом латинских названий элементов, отличающиеся от русских (таблица 1).

Таблица 1.

Название радикалов (атомных групп, переходящих без изменений из одного соединения в другое) составляют из корней латинских названий элементов и суффикса — ил (от греч. hýlē — вещество). Примеры: гидроксил OH, карбонил CO. Исторические названия: аммоний NH4, циан CN, родан CNS, амид NH2 сохраняются.

В названиях соединений, состоящих из атомов двух элементов с ионной или полярной ковалентной связью, на первое место ставится наименование более электроотрицательной части. По международной Н. н. с. (МН, в отличие от русской номенклатуры PH) оно составляется из корня латинского названия элемента и суффикса — ид (от греч. суффикса — idēs, означающего отчество в собственных именах). На второе место ставится название электроположительного элемента в родительном падеже (например, NaCI — хлорид натрия). Степень окисления электроположительного элемента указывают либо римской цифрой в скобках (что предпочтительнее), либо приставками, заимствованными из греческих количественных числительных: геми-(полу-), моно-(1), ди-(2), три-(3), тетра-(4), пента-(5), гекса-(6), гепта-(7), окто-(8), нона-(9), дека-(10). Примеры: FeCl2 — хлорид железа (II), дихлорид железа; FeCl3 — хлорид железа (III), трихлорид железа; Cu2S — сульфид меди (I), гемисульфид меди, CuS — сульфид меди (II), моносульфид меди.

По PH вместо суффикса — ид применяют суффиксы — истый для указания либо единственной, либо низшей степени окисления и — ный (иногда — овый, — евый) для высшей степени окисления. Для обозначения степени окисления также пользуются русскими числительными и римскими цифрами. Примеры: NaCI — хлористый натрий; FeCI2 — хлористое железо, двухлористое железо, хлористое железо (II); FeCl3 — хлорное железо, трёххлористое железо, хлористое железо (III).

Соединения элементов с кислородом, в которых он связан только с более электроположительными атомами, называется по МН оксидами, по PH — окислами. В порядке возрастания степени окисления электроположительного элемента окислам либо дают названия закись, окись, двуокись, трёхокись, либо указывают римской цифрой степень окисления. Окислы, которые можно получить отнятием воды от кислот, называются ангидридами (МН отменяет этот термин). В табл. 2 сопоставлены названия окислов хрома по МН и PH.

Соединения, в которых атомы кислорода связаны и друг с другом, и с атомами более электроположительного элемента, называются пероксидами или перекисями (см. Перекисные соединения). Примеры: пероксид (перекись) водорода Н — О — О — Н, пероксид бария.