Большая Советская энциклопедия (Но) - БСЭ

Соединения элементов с кислородом, в которых он связан только с более электроположительными атомами, называется по МН оксидами, по PH — окислами. В порядке возрастания степени окисления электроположительного элемента окислам либо дают названия закись, окись, двуокись, трёхокись, либо указывают римской цифрой степень окисления. Окислы, которые можно получить отнятием воды от кислот, называются ангидридами (МН отменяет этот термин). В табл. 2 сопоставлены названия окислов хрома по МН и PH.

Соединения, в которых атомы кислорода связаны и друг с другом, и с атомами более электроположительного элемента, называются пероксидами или перекисями (см. Перекисные соединения). Примеры: пероксид (перекись) водорода Н — О — О — Н, пероксид бария.

Соединения неметаллов с водородом, водные растворы которых имеют характер кислот, называются сочетанием корня русского названия элемента и слова водород, например HCl — хлороводород, H2S — сероводород. Названия прочих простейших соединений неметаллов с водородом (вода H2O, аммиак NH3, фосфин PH3, арсин AsH3, метан CH4, силан SiH4, боран BH3) сохраняются. Соединения водорода с металлами называются гидридами, например гидрид лития LiH, гидрид (дигидрид) кальция СаН2, иногда — водородистыми металлами.

Таблица 2.

*От лат. sesqui — полтора.

По PH названию кислородных кислот составляют из корня русского названия кислотообразующего элемента и суффиксов — ная, — овая (для высшей степени окисления), — истая, — оватая, — оватистая (для низших степеней окисления в убывающем порядке). Примеры: HClO4 — хлорная кислота, HClO3 — хлорноватая кислота, HClO2 — хлористая кислота, HOCl — хлорноватистая кислота. Кислоты, образованные элементом одной и той же степени окисления, но содержащие неодинаковое число молекул воды, различаются приставками орто- (греч. orthós — прямой) для кислоты с наибольшим содержанием воды и мета- (греч. metá — после) — с наименьшим. Примеры: H3PO4 — фосфорная ортокислота; HPO3 — фосфорная метакислота. Кислоты, содержащие свыше одного атома кислотообразующего элемента в одной и той же степени окисления, называются изополикислотами; число атомов этого элемента указывают русской (иногда греческой) приставкой. Примеры: H2S2O7 — двусерная кислота, H2Cr3O10 — трихромовая кислота, H2B4O7— четырёхборная (тетраборная) кислота. Название «пирокислота» выходит из употребления.

Основания называются по МН гидроксидами, по PH — гидроокисями. Если металл образует свыше одного основания, степень окисления металла указывают либо римской цифрой в скобках, либо приставкой — русской или греческой. Примеры: Fe (OH)2 — гидроксид железа (II), дигидроксид железа, двугидроокись железа; Fe(OH)3 — гидроксид железа (III), тригидроксид железа; трёхгидроокись железа. Название «гидрат закиси», «гидрат окиси» выходят из употребления.

Названия солей по МН составляются из названий аниона в именительном падеже и катиона в родительном падеже. Название анионов кислородных кислот составляют из корня латинского названия кислотообразующего элемента и суффиксов: — ат для высшей степени окисления и — ит — для низшей. Примеры: SO2-4 — сульфат-ион, K2SO4 сульфат калия; SO2-3 — сульфит-ион, Na2SO3 — сульфит натрия. Если число кислот, образуемых элементом в различных степенях окисления, больше двух, то название аниона, в котором эта степень наивысшая, имеет суффикс — ат и приставку пер- (лат. приставка per означает усиление); следующие степени окисления в убывающем порядке указываются суффиксами — ат, — ит и, наконец, — ит и приставкой гипо- (греческая приставка hýpo означает ослабление качества). Примеры:

ClO-4 — перхлорат-ион, ClO-3 — хлорат-ион, ClO2 — хлорит-ион, ClO- — гипохлорит-ион. В названиях солей степень окисления катиона указывают римскими цифрами в скобках: FeSO4 — сульфат железа (II), Fe2(SO4)3 — сульфат железа (III). В названиях анионов орто-и метакислот включают эти обе приставки; PO3-4 — ортофосфат-ион, PO3- — метафосфат-ион. Названия анионов кислых солей имеют приставку гидро-, например: HSO-4 — гидросульфат-ион, H2PO-4 — дигидроортофосфат-ион. Названия катионов основных солей имеют приставку гидроксо- [напр.: MgOH+ — гидроксомагний-ион, Bi (OH)+2 — дигидроксовисмут (III) — ион] или okco-[VO+ — оксованадий (III) — ион]. Нередко применяют нерекомендуемые названия солей, такие, как NaHCO3 — бикарбонат (надо гидрокарбонат) натрия, K2S2O7 — бихромат (надо дихромат) калия, K2S2O5 — метабисульфит (надо дисульфит) калия, а также старинные наименования: квасцы, купоросы, селитры.

Лит.: Лучинский Г. П., Номенклатура неорганических соединений, в кн.: Краткая химическая энциклопедия, т. 3, М., 1964; Материалы к проекту номенклатуры неорганических соединений, М., 1968; Некрасов Б. В., Основы общей химии, 2 изд., т. 1, М., 1969; Лабораторный практикум по общей химии, под ред. С. Л. Погодина, 2 изд., М., 1972, с. 27–33; Бусев А. И., Ефимов И. П., Словарь химических терминов. Пособие для учащихся, М., 1971; Nomenclature of inorganic chemistry. Definitive rules for nomenclature of inorganic chemistry, L., 1959; Crosland М. P., Historical studies in the language of chemistry, L., 1962.

С. А. Погодин.

Номенклатура органических соединений (Н. о. с.). В начальный период развития органич. химии вещества получали случайные, тривиальные назв., основой которых служили природные источники, характерные свойства веществ, имена учёных. Такие назв. в ряде случаев сохранились и до сих пор.

Научное название органического вещества должно отражать его химическое строение. Для этого употребляют сложные слова-названия, построенные по определённым правилам из обозначений более простых составных частей соединения и цифр или букв, указывающих расположение этих частей. Первой была постепенно сложившаяся во 2-й половине 19 в. рациональная номенклатура. Основу рационального названия составляет простой (но не обязательно первый) член данного гомологического ряда; названия «достраивают», указывая дополнительно (в приставке) имеющиеся радикалы и др. структурные части; их положение обозначают греческими буквами. Примерами могут служить следующие названия (принятая за основу названия часть молекулы выделена в формулах пунктиром):

Метилбензинуксусная кислота,

a-метилгидрокоричная,

a-бензилпропионовая.

В зависимости от выбранной основы названия одно вещество может иметь и несколько рациональных названий, как в примере V.

Рациональная номенклатура под названием «радикально-функциональной» стала составной частью современной Н. о. с. — правил Международного союза чистой и прикладной химии (правил IUPAC), принятых в 50—60-х гг. 20 в. Другая составная часть этих правил — заместительная номенклатура, представляет собой дальнейшее развитие Женевской и Льежской номенклатур. Основой названия по заместительной номенклатуре служит главная углеродная цепь и главная функциональная группа (функция, см. таблицу 3). При помощи специальных приставок и суффиксов указывают имеющиеся в формуле дополнит, радикалы, кратные связи, др. функции. Их число обозначают соответствующими числительными (ди-, три-, тетра- и т. д.), а положение — номером соответствующего атома главной цепи. Последнюю обозначают корнем названия соответствующего углеводорода (C1 — мет, C2 — эт; C3 — проп.; C4 — бут, C5 — пент и т. д.), характер углерод-углеродных связей — суффиксами — ан (насыщенная цепь), — ен (двойная связь), — ин (тройная связь), боковые цепи — названиями соответствующих радикалов. Приведённые выше соединения получат по заместительной номенклатуре IUPAC след. на звания: (I) — 2,2-диметилбутан; (II) — бутен-2; (III) — бутанол-2; (IV) — 4-фенил-бутен-3-он-2; (V) — 3-фенил-2-метилпропановая кислота.

В названии соединений с несколькими разными функциями в суффиксе оставляют обозначение только главные функции, а остальные, как и боковые цепи (радикалы), перечисляют в приставке (префиксе). При этом одна и та же функция в суффиксе (как старшая) и в префиксе (как младшая) имеет разные обозначения (см. таблицу 3).

Табл. 3. — Обозначение наиболее часто встречающихся функций

*Функции расположены в порядке убывания старшинства.

**При употреблении этого варианта названий углерод функциональной группы (отделённый условно квадратной скобкой) считается составной частью углеродной цепи.

Примерами таких названий могут служить:

3-окси-3-метилбутанон-2

2-амино-3-окси 4,4,4-трихлорбутановая кислота