Большая Советская Энциклопедия (ГА) - БСЭ БСЭ

  Лит.: Курнаков Н. С., Собр. избр. работ, т. 2, Л., 1939; Страхов Н. М., Основы теории литогенеза, т. 3, М., 1962; Валяшко М. Г., Геохимические закономерности формирования месторождений калийных солей, М., 1962; Фивег М. П., Типы солеродных бассейнов, «Тр. Всесоюзного научно-исследовательского института галургии», 1956, в. 32, с. 102—10.

  М. Г. Валяшко.

Галогениды природные

Галогени'ды приро'дные, группа минералов солеобразных соединений, являющихся простыми или сложными производными галоидоводородных кислот HF, HCl, НВг и HI. В сложных галогенидах наряду с анионами-галогенами в структуру минералов входят O2- , (OH)- (т. н. окси- и гидрооксигалогениды) или молекулярная вода кристалло-гидратного типа (водные галогениды). Резкое отличие кристаллохимических свойств иона F- от др. галогенионов Cl- , Вг- , I- (размеры ионных радиусов, величины потенциала ионизации) приводит к необходимости делить Г. п. на два крупных класса: а) фториды; б) хлориды, бромиды и иодиды. В классе фторидов известно около 30 минеральных видов, большинство которых являются редкими минералами. Чаще всего в месторождениях встречаются: простые фториды — виллиомит NaF, флюорит CaF2 , флюоцерит (Ce, La) Fз ; сложные фториды — криолит Na3 AlF6 , криолитионит Na3 Al2 [LiF4 ]3 , томсенолит NaCaAIF6 ·H2 O, гсарксутит CaAIF4 (OH)·H2 O, кридит Ca3 Al2 F8 (OH)2 [SO4 ]·2H2 O. В геохимическом отношении соединения с F отличаются большей химической устойчивостью, наличием существенно ионной связи в кристаллических структурах минералов, способностью F образовывать в минералах комплексные радикалы типа [AlF6 ] и [SiF6 ]. Фториды образуются преимущественно в пегматитах (кислых и щелочных пород), пневматолито-гидротермальных жилах, грейзенах, скарнах и др. месторождениях метасоматического происхождения.

  В классе хлоридов, бромидов, иодидов известно свыше 70 минеральных видов. Наиболее распространены минералы, содержащие катионы Na, К, Mg, Fe, а также Ag, Cu, Pb, Hg, Bi: галит NaCI, сильвин KCI, карналлит KCIMgCl2 ·6H2 O, бишофит MgCl2 ·6H2 O, кераргирит AgCI, атакамит CuCl2 (OH) з, болеит Pb3 Cu3 AgCI7 (OH)3 , бисмоклит BiCIO, котунит PbCl2 . Природные бромиды и иодиды представлены редкими бромаргиритом AgBr, эмболитом Ag (CI, Br), маршитом Cul и иодаргиритом Agl. Встречаются хлориды, бромиды и иодиды главным образом в минеральных ассоциациях гипергенных процессов, где преимущественную геохимическую роль играет хлор, образуя минералы химических осадков в месторождениях природных солей (см. Соли природные ), а также более редкие соединения с типичными металлическими катионами (Ag, Си, Pb, Hg) в некоторых типах зон окисления рудных полиметаллических месторождений.

  Лит.: Фереман А. Е., Избр. труды, т. 5, М., 1959: Минералы. Справочник, т. 2, в. 1, М., 1963.

  Г. П. Барсанов.

Галогенирование органических соединений

Галогени'рование органи'ческих соедине'ний, введение галогенов (Cl, Br, F, I) в молекулы органических соединений замещением в них атомов водорода атомами галогенов. Наибольшее значение имеет хлорирование органических соединений.

Галогенные породы

Галоге'нные поро'ды, осадочные породы, возникающие путём кристаллизации из растворов в процессе галогенеза . Т. п. широко распространены и являются одним из основных типов осадочных пород. Главные составляющие Г. п. — одна или несколько легкорастворимых солей с примесью аутигенных (см. Аутигенные минералы ) труднорастворимых минералов (карбонатов и др.) и снесённого терригенного материала.

  К Г. п. относятся галитовые породы, состоящие из галита, сильвинитовые породы, в которых наряду с галитом присутствует сильвин , а также карналлитовые (карналлит , галит), гипсовые (гипс ), астраханитовые (астраханит, галит), содовые (сода , мирабилит , иногда галит), полиминеральные (лангбейнит, каинит , кизерит , сильвин, галит, полигалит ) и др.

  Г. п. отличаются малой устойчивостью к воздействию внешних агентов, прежде всего воды, и легко растворяются и разрушаются. Г. п. иногда называют также соляными породами, эвапоритами.

  М. Г. Валяшко.

Галогеноводороды

Галогеноводоро'ды, химические соединения галогенов с водородом, например хлористый водород HCl. При обычных условиях Г. — газы, легко растворимые в воде; их водные растворы — кислоты, например соляная кислота — водный раствор HCl.

Галогены

Галоге'ны (от греч. hals — соль и... genes — рождающий, рожденный), химические элементы фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I и астат At, составляющие главную подгруппу VII группы периодической системы Д. И. Менделеева. Названы Г. по свойству давать соли при соединении с металлами (например, поваренную соль NaCI). Иногда пользуются названием галоиды. Атомы Г. имеют во внешней электронной оболочке по 7 электронов (конфигурация s2 p5 , см. Атом ), т. е. до устойчивой 8-электронной конфигурации инертного газа (s2 p6 ) им не хватает одного электрона. Реагируя с металлами, каждый атом Г. отнимает у них по электрону, проявляя т. о. окислительные свойства (см. Окисление-восстановление ). Все Г. весьма реакционноспособны, они непосредственно соединяются с большинством химических элементов. Химическая активность Г. падает от фтора к йоду, по мере увеличения атомного радиуса . При обычных условиях фтор и хлор — газы, бром — жидкость, йод и астат — твёрдые вещества. Астат — радиоактивный элемент. Молекулы Г. двухатомны.

Галоиды

Гало'иды, то же, что галогены .

Галонен Пекка

Га'лонен (Ha1onen)Пекка (1865—1933), финский живописец; см. Халонен П.

Галоп (аллюр)

Гало'п, один из аллюров лошади.

Галоп (бальный танец)

Гало'п (франц. galop), бальный танец 19 в., исполнявшийся в стремительном, скачкообразном движении. Музыкальный размер 2 /4 . Г. возник, по-видимому, в Германии. В начале 19 в. распространился по всей Европе. Применялся в опере, оперетте, балете. Пользовались известностью галопы Э. Вальдтейфеля, И. Ланнера, И. Штрауса-сына. Высокохудожественные образцы Г. создали Ф. Шуберт, Ф. Лист, М. И. Глинка, П. И. Чайковский.

Галофильные микроорганизмы

Галофи'льные микрооргани'змы (от греч. hals — соль и phileo — люблю), бактерии, дрожжи или плесневые грибы, способные расти в присутствии высоких концентраций хлористого натрия (NaCI). Г. м. устойчивы к высокому осмотическому давлению и к специфическому действию NaCI. Некоторые Г. м. развиваются в жидких питательных средах, содержащих 25% NaCI, и не растут в его отсутствии. Г. м. обитают в океанах, морях, соляных озёрах, почве солончаков и т. п. Многие виды Г. м. образуют оранжевые или красные пигменты (каротиноиды ). Развитие таких Г. м. на солёной рыбе или солёных шкурах животных сопровождается появлением красных пятен.

  А. А. Имшенецкий.

Галофиты

Галофи'ты (от греч. hals — соль и phyton — растение), растения, произрастающиe на сильно засоленных почвах: по берегам морей, на солончаках и т. п. Различают 3 группы Г. Солянки (эвгалофиты, или настоящие Г. ), клетки которых имеют протоплазму, очень устойчивую к высоким концентрациям солей (главным образом хлористого и сернокислого натрия), и накапливают их в значительном количестве. Они большей частью обладают мясистыми листьями и стеблями. В СССР из солянок распространены солерос, сведа и ряд пустынных полукустарников. Криногалофиты — растения, способные выделять наружу скопляющиеся в них соли при помощи особых желёзок, покрывающих листья и стебли. В сухую погоду они покрываются сплошным налётом солей, который впоследствии частью сдувается ветром, частью смывается дождями. К этой группе относятся распространённые в полупустынях и сухих степях виды кермека, тамариксы и др. Гликогалофиты — растения, корневая система которых очень мало проницаема для солей, и поэтому в их тканях нe происходит накопления солей. Это — различные виды полыни, покрывающие в СССР огромные пространства засоленных полупустынь, и др. растения. Среди культурных растений настоящих Г. нет, существуют лишь растения, обладающие большей или меньшей степенью солеустойчивости. См. Солестойкость растений .