Новый сборник статей по физике пространства. Наука будущего - Анатолий Трутнев

Кислород восьмой элемент ПСЭ и с него начинается VI группа. Он, как и углерод, образуется в недрах звезд путем слияния двух ядер углерода. Электронная формула кислорода 1s2 s2 p4 Второй ядерный слой кислорода состоит из шести дейтронов (Рис.3). Шестой (новый) дейтрон, сжимает силовые линии пространства во внешнем электронном слое. Притянутый им электрон не может заполнить вакантную новую орбиталь (3d), так как она пространственно недоступна для деформации силовых линий дейтронами второго энергетического ядерного слоя, поэтому новый электрон заполняет орбиталь p с находящимся там электроном. Высокая степень деформации силовых линий пространства внешнего электронного слоя в совокупности с пространственной направленностью валентных орбиталей, делает кислород одним из самых агрессивных химических элементов. По химической активности кислород уступает только фтору.

Кислород самый распространенный элемент на Земле и образует огромное количество соединений с другими элементами.

Фтор возглавляет VII – группу элементов ПСЭ. Его электронная формула 1s2 s2 p5 У него 7 дейтронов во втором ядерном слое. Фтор довольно распространенный элемент в природе. Высокая степень деформации (сжатия) силовых линий пространства и наивысший показатель по ОЭО (4,0) делают фтор самым химически активным элементом периодической системы.

Неоном заканчивается II – ой период ПСЭ и завершается заполнение дейтронами второго ядерного слоя (Рис.4). Он образовывается в недрах звезд слиянием двух ядер кислорода. Электронная формула неона 1s2 s2 p6. У атома неона нет свободных (валентных) электронов. Восьмой электрон с антипаралельным спином, притянутый восьмым дейтроном второго энергетического слоя ядра, заполняет орбиталь p, с находящимся там электроном, поэтому все электроны у атома неона спаренные. Из-за отсутствия во внешнем электронном слое свободных орбиталей промотирование одного из спаренных электронов невозможно. Пространственная ориентация деформации (сжатия) силовых линий пространства внешнего электронного слоя атома неона, осуществляемая восьмым дейтроном, смыкается с таковой, осуществляемой первым дейтроном, и теряет направленность. При этом степень деформации силовых линий вокруг атомного пространства становится одинаковой, поэтому атом неона химически инертен.

С ядра следующего за неоном элемента натрия начинается формирование третьего ядерного слоя химических элементов ПСЭ. Как и второй ядерный слой он состоит из восьми дейтронов и каждое последовательное присоединение нового дейтрона означает возникновение более массивного следующего элемента третьего периода ПСЭ. Na, Mg, Al, Si, P, S, C l, Ar. Заканчивается формирование третьего ядерного слоя у ядра аргона (Рис. 5), а вместе с ним и химических элементов третьего периода ПСЭ. Из-за тех же условий, что у неона. аргон инертный газ.

Дальнейшее нарастание деформации (сжатия) силовых линий пространства внутри звезд приводит к образованию четвертого и пятого ядерных слоев, а вместе с ним химических элементов четвертого периода и пятого периодов ПСЭ. В них содержится по 18 дейтронов и они также заканчивается формированием ядер инертных газов криптона и ксенона.

Шестой ядерный слой содержит 32 дейтрона. Здесь, как и в предыдущих периодах, последовательное присоединение, происходящее в результате степени сжатия силовых линий пространства, заканчивается возникновением нового химического элемента, но в отличие от них, где все химические элементы находятся в основном (нормальном) состоянии, здесь все элементы от полония до радона радиоактивны. Последний стабильный элемент в шестом периоде висмут. Его электронная формула (Xe) 4f14 5d10 6s2 6p3, в ядерном σ – слое ядра находится 9 дейтронов. Дейтроны сжимают силовые линии пространства во внешнем P – электронном слое, а притянутый электрон заселяется на орбиталь 6p. На этих орбиталях у висмута находится три свободных электрона, поэтому формальная валентность его равна 3.

Полоний первый радиоактивный элемент после висмута. Его электронная формула (Xe) 4f14 5d10 6s2 6p., в шестом ядерном слое находится 30 дейтронов. Радиоактивность химических элементов с позиции единства взаимодействия материи и пространства обусловлена нестабильностью их ядер, которая является результатом перенасыщенности их нуклонами (протонами и нейтронами). Дело в том, что, как известно, нуклоны обладают спином (собственный механический момент движения частицы), поэтому каждый энергетический слой ядра имеет тоже спин, который является результатом сложения составляющих их нуклонов. В свою очередь ядра атомов также обладают спином, который слагается из спинов их энергетических слоев. У висмута ядро состоит из 6 энергетических слоев и все они стабильны. Ядро полония также состоит из 6-ти энергетических. слоев, но, в отличие от висмута, 5 из них стабильны (они представляют собой ядро стабильного ксенона), а шестой энергетический слой не стабилен. Его нестабильность обусловлена тем, что он перенасыщен нуклонами, потому что во всех энергетических слоях ядер стабильных элементов, начиная от водорода и кончая последним стабильным висмутом, количество нуклонов в отдельном энергетическом слое ядра не превышает 78 нуклонов. Такое количество нуклонов находится в шестом энергетическом слое висмута, а он является последним стабильным элементом ПСЭ, у него соотношение N / Z =126/ 83 = 1,518. У полония соотношение N / Z =126 / 84 =1,50, но висмут стабилен, а полоний радиоактивен. Следовательно его радиоактивность обусловлена не общим соотношением N / Z, а нестабильностью шестого ядерного слоя, потому что в нем у полония находится 79 нуклонов, а висмута их 78. Этот вывод подтверждается тем. что все последующие за ним элементы тоже радиоактивны, так как у них в шестом ядерном слое количество нуклонов выше предельного (78 нуклонов). Перегруженность нуклонами делает спин шестого ядерного слоя нестабильным, а следовательно становится нестабильным общий спин ядра, что приводит к его разрыву центробежными силами и оно распадается на изотопы.

Дальнейший рост гравитационного сжатия силовых линий пространства внутри коллапсирующей звезды приводит к образованию ядер химических элементов, содержащих семь ядерных слоев – Fr, Ra, Ac, Th, Pa, U/ Все они радиоактивны.

Уран последний радиоактивный элемент ПСЭ, встречающийся в природе в естественном виде. Все остальные радиоактивные элементы ПСЭ искусственного происхождения. Электронная формула урана (Rn) 7s2 6d1 5f3, седьмой τ – слой ядра состоит из 6 дейтронов.

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

По современным представлениям природа всех веществ определяется их химическим строением, характеризующимся следующими параметрами:

– энергетическими, геометрическими и квантово-механическими:

– пространственной направленностью электронных облаков и

– эффективностью зарядов атомов.

Определяющая роль в химическом строении любого вещества принадлежит химической связи между частицами, составляющими данное вещество: атомами, молекулами. Она характеризуется энергетическими и геометрическими параметрами. Всякое химическое взаимодействие это взаимодействие валентных электронов, поэтому многие исследователи считают теорию химической связи, прежде всего, как электронную теорию (С.А Кутолин, Г.М Писиченко)

Анализ многочисленных материалов о химических связях свидетельствует о том, что в их образовании доминирующую роль играют пространственная направленность и максимальное перекрытие электронных облаков взаимодействующих атомов и молекул в совокупности с воздействием на них эффективных ядерных зарядов атомов. В тоже время следует отметить, что сам механизм воздействия ядерных зарядов атомов на эти параметры до сих пор не изучен.

С позиции единства взаимодействия материи и пространства механизм воздействия ядерных зарядов атомов химических элементов на пространственную направленность и максимальное перекрытие электронных облаков взаимодействующих атомов выглядит следующим образом

В качестве примеров рассмотрим образование молекул двух разнородных атомов H2 O

Молекула воды H2 O образуется из двух разнородных атомов – одного атома кислорода и двух атомов водорода. Атом водорода имеет один валентный s-электрон, а его ядро содержит один протон, который сжимает силовые линии пространства вокруг себя с одинаковой степенью деформации во всех направлениях.

У атома кислорода во внешнем электронном находится два валентных p-электрона, а его ядро состоит из двух энергетических слоев (α и β). Второй энергетический слой, который деформирует силовые линии пространства во внешнем электронном слое и придает ему пространственную направленность, находится 6 дейтронов. Степень сжатия силовых линий пространства во внешнем электронном слое атома кислорода в значительной степени превосходит степень их сжатия протоном ядра атома водорода, поэтому при сближении атомов максимальная степень сжатия силовых линий межатомного пространства сдвигается в сторону атома кислорода (Рис 6).