Большая Советская Энциклопедия (ЦИ) - БСЭ БСЭ

Цинеб

Цине'б, цинковая соль этилен-бис-(дитиокарбаминовой) кислоты (CH2 NHCSS)2 Zn. Используется для борьбы с возбудителями грибных болезней (мильдью винограда, парши яблони и груши, фитофтороза картофеля и томата и др.) в виде 0,3—0,5%-ных водных суспензий. Для человека и животных малотоксичен. См. Фунгициды .

Цинеол

Цинео'л, 1,8-цинеол, эвкалиптол, окись терпенового ряда; бесцветная жидкость с камфарно-эфирным запахом, растворимая в спирте, эфире, плохо — в воде; tпл 1—1,5 °C, tкип 176—177 °C; плотность 0,923 г/см3 (20 °C).

 Ц. содержится во многих эфирных маслах, откуда его выделяют (главным образом из эвкалиптового масла ) ректификацией с последующим вымораживанием фракции с Ткип 170—180 °C. Применяют Ц. в медицине и косметике (как компонент антисептических и отхаркивающих средств, зубных паст и эликсиров).

Цинерария

Цинера'рия (Cineraria), род растений семейства сложноцветных. Травы и полукустарники с мелкими соцветиями жёлтых цветков. Около 50 видов, в тропической Африке и на о. Мадагаскар. Ц. близка роду крестовник , к которому относят некоторые виды Ц., используемые в декоративном садоводстве. Ц. при морская (С. maritima) с берегов Средиземного моря — растение с густым серебристым опушением и перистораздельными листьями, применяется как орнаментальное растение в ковровых клумбах и бордюрах рабаток. Ц. окровавленная (С. cruenta) с Канарских островов, с начала 19 в. культивируемая в Европе в теплицах как красиво цветущее растение,— травянистый опушенный многолетник высотой 40—60 см; листья сердцевидные с зубчатым краем и крылатым черешком. Многочисленные соцветия — корзинки — собраны в щитки. В культуре сорта с белыми, голубыми, фиолетовыми, пурпурными, красными и розовыми соцветиями.

Цинизм

Цини'зм (позднелат. cynismus, от греч. kynismós — учение киников ), нигилистическое отношение к достоянию общечеловеческой культуры, особенно к морали, идее достоинства человека, иногда — к официальным догмам господствующей идеологии, выраженное в форме издевательского глумления. Ц. в поведении и убеждениях характерен для людей, стремящихся достигнуть своих эгоистических целей любыми средствами. В социальном плане явления Ц. имеют двоякий источник. Во-первых, это «Ц. силы», характерный для практики господствующих эксплуататорских групп, осуществляющих свою власть и своекорыстные цели откровенно аморальными методами (фашизм, культ насилия и т.д.). Во-вторых, это бунтарские настроения и действия (например, вандализм) социальных слоев, групп и индивидов, испытывающих на себе гнёт несправедливости и бесправия, идеологическое и моральное лицемерие эксплуататорского класса, но не видящих выхода из своего положения и повергнутых в состояние духовной опустошённости. Коммунистическая нравственность выступает против Ц. во всех его проявлениях.

Циниксы

Цини'ксы, киниксы (Kinixys), род пресмыкающихся семейства наземных черепах. Длина панциря до 25—30 см. Спинной щит выпуклый, его свободные края иногда сильно зазубрены; задняя треть панциря подвижная, прижимаясь к брюшному щиту, она полностью закрывает тело сзади. 3 вида; распространены в тропической Африке и на о. Мадагаскар. Обитают во влажных тропических лесах, а также в кустарниковых зарослях. Сухопутные животные, но временами заходят в воду. Питаются опавшими плодами и прочей растительной пищей.

Цинк (муз. инструмент)

Цинк (нем. Zink), старинный духовой музыкальный инструмент. Прямой или изогнутый рог из дерева или слоновой кости с 6 отверстиями для изменения высоты звуков. В 16—17 вв. использовался в камерной светской и церковной музыке, применялся также (до 19 в.) городскими трубачами в качестве сигнального инструмента.

Цинк (химич. элемент)

Цинк (лат. Zincum), Zn, химический элемент II группы периодической системы Менделеева; атомный номер 30, атомная масса 65,38, синевато-белый металл. Известно 5 стабильных изотопов с массовыми числами 64, 66, 67, 68 и 70; наиболее распространён 64 Zn (48,89%). Искусственно получены 9 радиоактивных изотопов, среди которых наиболее долгоживущий 65 Zn с периодом полураспада T1 /2 = 245 сут; применяется как изотопный индикатор .

  Историческая справка. Сплав Ц. с медью — латунь — был известен ещё древним грекам и египтянам. Чистый Ц. долгое время не удавалось выделить. В 1746 А. С. Маргграф разработал способ получения металла прокаливанием смеси его окиси с углём без доступа воздуха в глиняных огнеупорных ретортах с последующей конденсацией паров Ц. в холодильниках. В промышленном масштабе выплавка Ц. началась в 17 в.

  Распространение в природе. Среднее содержание Ц. в земной коре (кларк) — 8,3×10-3 % по массе, в основных изверженных породах его несколько больше (1,3×10-2 %), чем в кислых (6×10-3 %). Известно 66 минералов Ц., важнейшие из них — цинкит , сфалерит , виллемит , каламин , смитсонит , франклинит ZnFe2 O4 . Ц. — энергичный водный мигрант; особенно характерна его миграция в термальных водах вместе с Pb; из этих вод осаждаются сульфиды Ц., имеющие важное промышленное значение (см. Полиметаллические руды ). Ц. также энергично мигрирует в поверхностных и подземных водах; главным осадителем для него является H2 S, меньшую роль играет сорбция глинами и др. процессы. Ц. — важный биогенный элемент; в живом веществе содержится в среднем 5×10-4 % Ц., но имеются и организмы-концентраторы (например, некоторые фиалки).

  Физические и химические свойства. Ц. — металл средней твёрдости. В холодном состоянии хрупок, а при 100—150 °С весьма пластичен и легко прокатывается в листы и фольгу толщиной около сотых долей миллиметра. При 250 °С вновь становится хрупким. Полиморфных модификаций не имеет. Кристаллизуется в гексагональной решётке с параметрами а = 2,6594 , с = 4,9370 . Атомный радиус 1,37 ; ионный Zn2+ — 0,83 . Плотность твёрдого Ц. 7,133 г/см3 (20 °С), жидкого 6,66 г/см3 (419,5 °С); tпл 419,5 °С; tкип 906 °С. Температурный коэффициент линейного расширения 39,7×10-6 (20—250 °С), коэффициент теплопроводности 110,950 вт/ (м ×К ) 0,265 кал/см ×сек ×°С (20 °С), удельное электросопротивление 5,9×10-6 ом ×см (20 °С), удельная теплоёмкость Ц. 25,433 кдж/ (кг ×К) [6,07 кал/г ×о С )]. Предел прочности при растяжении 200—250 Мн/м2 (2000—2500 кгс/см2 ), относительное удлинение 40—50%, твёрдость по Бринеллю 400—500 Мн/м2 (4000—5000 кгс/см2 ). Ц. диамагнитен, его удельная магнитная восприимчивость — 0,175×10-6 .

  Внешняя электронная конфигурация атома Zn 3d10 4s2 . Степень окисления в соединениях +2. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал, равный 0,76 в, характеризует Ц. как активный металл и энергичный восстановитель. На воздухе при температуре до 100 °С Ц. быстро тускнеет, покрываясь поверхностной плёнкой основных карбонатов. Во влажном воздухе, особенно в присутствии СО2 , происходит разрушение металла даже при обычных температурах. При сильном нагревании на воздухе или в кислороде Ц. интенсивно сгорает голубоватым пламенем с образованием белого дыма цинка окиси ZnO. Сухие фтор, хлор и бром не взаимодействуют с Ц. на холоду, но в присутствии паров воды металл может воспламениться, образуя, например, ZnCl2 . Нагретая смесь порошка Ц. с серой даёт сульфид Ц. ZnS. Сульфид Ц. выпадает в осадок при действии сероводорода на слабокислые или аммиачные водные растворы солей Zn. Гидрид ZnH2 получается при взаимодействии LiAIH4 с Zn (CH3 )2 и др. соединениями Ц.; металлоподобное вещество, разлагающееся при нагревании на элементы. Нитрид Zn3 N2 — чёрный порошок, образуется при нагревании до 600 °С в токе аммиака; на воз духе устойчив до 750 °С, вода его разлагает. Карбид Ц. ZnC2 получен при нагревании Ц. в токе ацетилена. Сильные минеральные кислоты энергично растворяют Ц., особенно при нагревании, с образованием соответствующих солей. При взаимодействии с разбавленными HCl и H2 SO4 выделяется H2 , а с HNO3 — кроме того, NO, NO2 , NH3 . С концентрированными HCl, H2 SO4 и HNO3 Ц. реагирует, выделяя соответственно H2 , SO2 , NO и NO2 . Растворы и расплавы щелочей окисляют Ц. с выделением На и образованием растворимых в воде цинкатов . Интенсивность действия кислот и щелочей на Ц. зависит от наличия в нём примесей. Чистый Ц. менее реакционноспособен по отношению к этим реагентам из-за высокого перенапряжения на нём водорода. В воде соли Ц. при нагревании гидролизуются, выделяя белый осадок гидроокиси Zn (OH)2 (см. Амфотерность ). Известны комплексные соединения , содержащие Ц., например [Zn (NH3 )4 ] SO4 и др.